Chemie
Jul 14, 2026 20:43
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Speaker 2 (Chemie)
Hallo und herzlich willkommen zu unserem Chemie -Erklärvideo.
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Speaker 2 (Chemie)
Heute geht es um einer der wichtigsten Bindungstypen in der Chemie,
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Speaker 2 (Chemie)
die Atombindungen,
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Speaker 2 (Chemie)
auch Elektronenpaarbindungen genannt.
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Speaker 1 (Chemie)
Ihr kennt bestimmt schon Ionenbindungen,
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Speaker 1 (Chemie)
also die Bindungen zwischen Metallen und Nichtmetallen,
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Speaker 1 (Chemie)
wie bei Kochsalz.
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Speaker 1 (Chemie)
Aber was passiert eigentlich,
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Speaker 1 (Chemie)
wenn sich zwei Nichtmetalle verbinden,
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Speaker 1 (Chemie)
wie zum Beispiel bei Wasser oder Sauerstoff?
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Speaker 2 (Chemie)
Genau das schauen wir uns heute an und am Ende wisst ihr,
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Speaker 2 (Chemie)
wie Atombindungen entstehen,
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Speaker 2 (Chemie)
wie man sie darstellt und warum Stoffe mit Atombindungen ganz bestimmte Eigenschaften
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Speaker 1 (Chemie)
haben.
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Speaker 1 (Chemie)
Um die Atombindung zu verstehen,
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Speaker 1 (Chemie)
müssen wir uns kurz an die Elektronenhülle erinnern.
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Speaker 1 (Chemie)
Elektronen sind auf Energiestufen bzw.
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Speaker 1 (Chemie)
Schalen verteilt.
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Speaker 1 (Chemie)
Ihr seht hier ein Atom mit zwei Schalen,
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Speaker 1 (Chemie)
die innere Schale mit zwei Elektronen,
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Speaker 1 (Chemie)
die äußere mit acht.
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Speaker 2 (Chemie)
Diese Elektronen auf der äußersten Schale nimmt man Valenzelektronen
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Speaker 2 (Chemie)
oder Außenelektronen.
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Speaker 2 (Chemie)
Seht ihr den Fall?
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Speaker 2 (Chemie)
Genau die sind für die chemische Reaktion entscheidend.
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Speaker 1 (Chemie)
Jetzt kommt die sogenannte Edelgasregel ins Spiel.
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Speaker 1 (Chemie)
Atome sind besonders stabil,
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Speaker 1 (Chemie)
wenn ihre äußerste Schale mit 8 Elektronen vollbesetzt ist.
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Speaker 1 (Chemie)
Nicht -Metallatome wie Wasserstoff,
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Speaker 1 (Chemie)
Sauerstoff oder Chlor erreichen diesen Zustand nicht durch Abgabe von Elektronen
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Speaker 1 (Chemie)
wie bei Ionenbindungen,
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Speaker 1 (Chemie)
sondern indem sie sich Elektronen mit anderen Atomen teilen.
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Speaker 2 (Chemie)
Genau dieses Teilen von Elektronen ist der Kern der Atombindung.
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Speaker 2 (Chemie)
Zwei Nicht -Metallatome teilen sich ein oder mehrere Elektronpaare,
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Speaker 2 (Chemie)
um beide die Edelgaskonfiguration zu erreichen.
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Speaker 1 (Chemie)
Schauen wir uns das an drei konkreten Beispielen an.
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Speaker 1 (Chemie)
Erstens Wasserstoff.
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Speaker 1 (Chemie)
Ein einzelnes Wasserstoffatom hat nur ein Valenzelektron und möchte
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Speaker 1 (Chemie)
wie Helium zwei Elektronen auf seiner Schale haben.
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Speaker 2 (Chemie)
Wenn sich zwei Wasserstoffatome verbinden,
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Speaker 2 (Chemie)
teilen sich ihre beiden Elektronen.
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Speaker 2 (Chemie)
Man schreibt das als Reaktionsgleichung so.
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Speaker 2 (Chemie)
H plus H,
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Speaker 2 (Chemie)
Reaktionsfall H2.
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Speaker 2 (Chemie)
Und beide Atome teilen sich genau ein gemeinsames Elektronenpaar.
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Speaker 1 (Chemie)
Zweitens Sauerstoff.
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Speaker 1 (Chemie)
Ein Sauerstoffatom hat sechs Valenzelektronen und braucht noch zwei,
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Speaker 1 (Chemie)
um auf acht zu kommen.
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Speaker 1 (Chemie)
Deshalb teilen sich zwei Sauerstoffatome nicht nur ein,
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Speaker 1 (Chemie)
sondern zwei Elektronenpaare.
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Speaker 1 (Chemie)
Es entsteht eine Doppelbindung,
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Speaker 1 (Chemie)
geschrieben als 0 ist gleich 0.
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Speaker 2 (Chemie)
Und drittes Beispiel,
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Speaker 2 (Chemie)
Wasser H2O.
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Speaker 2 (Chemie)
Sauerstoff braucht zwei Elektronen,
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Speaker 2 (Chemie)
jedes Wasserstoffatom bringt eines mit.
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Speaker 2 (Chemie)
So bildet der Sauerstoff mit jedem der beiden Wasserstoffatome ein
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Speaker 2 (Chemie)
gemeinsames Elektronpaar.
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Speaker 2 (Chemie)
Das ergibt zwei Einfachbindungen,
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Speaker 2 (Chemie)
geschrieben als H -O -H.
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Speaker 1 (Chemie)
Wichtig zu merken,
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Speaker 1 (Chemie)
Stoffe mit Atombindung nennt man Moleküle und sie bestehen ausschließlich
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Speaker 1 (Chemie)
aus Nichtmetallatomen.
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Speaker 2 (Chemie)
Jetzt fragt euch vielleicht,
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Speaker 2 (Chemie)
was hat das mit meinem Alltag zu tun?
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Speaker 2 (Chemie)
Ganz einfach,
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Speaker 2 (Chemie)
Wasser ist ein typisches Beispiel für eine Molekülverbindung und die hat ganz andere Eigenschaften
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Speaker 2 (Chemie)
als eine Ionverbindung wie Kochsalz.
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Speaker 1 (Chemie)
Schaut euch die Tabelle an.
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Speaker 1 (Chemie)
Wasser hat einen Schmelzpunkt von nur 0 Grad Celsius.
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Speaker 1 (Chemie)
Das ist niedrig.
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Speaker 1 (Chemie)
Kochsalz dagegen schmilzt erst bei 801 Grad Celsius.
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Speaker 1 (Chemie)
Deutlich höher.
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Speaker 2 (Chemie)
Außerdem leitet reines Wasser keinen elektrischen Strom,
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Speaker 2 (Chemie)
während Salz in gelöster Form,
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Speaker 2 (Chemie)
also im Wasser aufgelöst,
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Speaker 2 (Chemie)
sehr wohl leitfähig ist.
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Speaker 1 (Chemie)
Und beim Aggregatzustand bei Raumtemperatur,
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Speaker 1 (Chemie)
Wasser ist flüssig,
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Speaker 1 (Chemie)
Salz ist fest.
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Speaker 1 (Chemie)
Diese Unterschiede erklären sich direkt aus der Bindungsart.
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Speaker 1 (Chemie)
Molekülverbindungen wie Wasser halten viel schwächer zusammen als Ionenbindungen
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Speaker 1 (Chemie)
wie Salz.
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Speaker 2 (Chemie)
Fassen wir kurz zusammen.
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Speaker 2 (Chemie)
Valenzelektronen bestimmen das Bindungsverhalten eines Atoms.
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Speaker 1 (Chemie)
Die Edelgasregel sagt uns,
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Speaker 1 (Chemie)
dass acht Außenelektronen einen stabilen Zustand bedeuten.
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Speaker 2 (Chemie)
Und die Atombindung selbst ist nichts anderes als ein gemeinsames Elektronenpaar zwischen zwei
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Speaker 2 (Chemie)
Nichtmetallatomen.
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Speaker 1 (Chemie)
Wir hoffen,
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Speaker 1 (Chemie)
die Atombindung ist jetzt klar geworden.
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Speaker 1 (Chemie)
Unsere Quellen findet ihr unten auf der Folie,
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Speaker 1 (Chemie)
Chemiebuchseite 10 -13 und 16 -17,
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Speaker 1 (Chemie)
sowie live4chemie .de.
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Speaker 1 (Chemie)
Bis zum nächsten Mal.
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